Изготовление препаратов защищенных коллоидов

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
“Северо - Осетинский государственный университет 
им. К.Л. Хетагурова”

Факультет стоматологии и фармации
Кафедра технологии лекарственных форм и организации фармацевтического дела





КУРСОВАЯ РАБОТА
Тема: «Изготовление препаратов защищенных коллоидов»





Выполнила: студентка
3 курса 31 гр. 
Базаева К.В.
Руководитель: доцент к.ф.н.
Морозов Ю.А.





ВЛАДИКАВКАЗ 2016
ОГЛАВЛЕНИЕ
Введение........................................................................................
Глава 1. Теоретическая часть. (Литературный обзор)
1.1. Общая характеристика коллоидных растворов......................
1.2. Классификация ..........................................................................
1.3. Технология изготовления защищенных коллоидов
* Раствор протаргола...............................................................
* Раствор колларгола................................................................
* Раствор ихтиола....................................................................
Глава 2. Практическая часть. (Рецепты) 
2.1. Рецепт №33.....................................................................................
2.2. Рецепт №105...................................................................................
Список используемой литературы...............................................










ВВЕДЕНИЕ
      Коллоидно- дисперсные системы чрезвычайно распространены в природе. Ткани животных и растительных организмов - коллоидные образования. Продукты питания, многие строительные материалы, кожа, бумага, каучук и прочее - также коллоидные вещества.
Коллоидные системы могут быть газообразными, жидкими и твердыми. 
      Дисперсные системы – системы, где одно вещество в виде частиц различной величины распределено в другом веществе. Дисперсные системы состоят из дисперсной фазы —мелкораздробленного вещества и дисперсионной среды — однородного вещества, в котором распределена дисперсная фаза. Например, в тумане дисперсная фаза — частички жидкости, дисперсионная среда — воздух. 
     Дисперсные системы также встречаются и в фармации и имеют огромное значение в изготовлении лекарственных препаратов. К ним относят истинные растворы, коллоидные растворы, а также суспензии и эмульсии.
Изготовление лекарственных средств в аптечных условиях требует особенно внимательного соотношения компонентов дисперсных систем для достижения наилучшего эффекта. Что же такое коллоидные растворы и какого их применение в фармации и медицине? Именно этой теме посвящена данная курсовая работа.
Цель работы: определить возможность изготовления коллоидных препаратов в аптечных условиях.
Задачи:
• определить понятие «коллоидные растворы»;
• определить свойства коллоидных растворов;
• определить технология изготовления препаратов коллоидных растворов;
• определить наиболее часто встречающиеся препараты коллоидных систем;
• предложить методы совершенствования технологии коллоидных препаратов.



Глава 1
     1.1. Общая характеристика коллоидных растворов
     История открытия коллоидных растворов связана с английским химиком Т. Грэмом (1805-1869), который и ввел термин «коллоиды». 
      Коллоидными растворами называются ультрагетерогенные, многофазные (в простейших случая двухфазные) дисперсные системы, структурными единицами которых являются мицеллы. Мицеллы – частицы дисперсной фазы, размером от 0,001 до 1 мкм. Их можно обнаружить в электронном микроскопе. Коллоидные растворы по размерам частиц являются промежуточными между истинными растворами и суспензиями и эмульсиями. Коллоидные частицы обычно состоят из большого числа молекул или ионов.
 В результате скопления молекул гидрофобного вещества образуется ядро мицеллы. Двойной слой ионов, который Рис. Строение мицеллы                       окружает ядро (адсобрционный и диффузионный), образуется с помощью соединений, называемых ионогенными группами.         Электрически заряженные частицы ограниченные адсорбционным слоем                      называются гранулой. Коллоидные мицеллы электронейтральны, это обусловлено распределением противоионов между двумя слоями. Таким образом, мицелла представляет собой комплекс гранул и противоионов.
      Лиофильные растворы – это растворы, в которых коллоидная частица окружена оболочкой, образованная молекулами дисперсионной среды (если среда вода, то их называют гидрофильными). Если коллоидная частица не содержит молекулы дисперсионной среды, то раствор лиофобный (гидрофобный). Такие коллоидные растворы подвержены коагуляции. 
     Коллоидные растворы способны рассеивать свет (опалесцировать), это явление называется эффектом Тиндаля, т.к. при рассеивании света образуется светящийся конус. Истинные растворы конус Тиндаля не образует, они являются «оптически пустыми». На этом эффекте основано и наблюдение коллоидных частиц при помощи ультрамикроскопа. Под ультрамикроскопом освещённые коллоидные частицы в растворе наблюдаются в виде «звёздочек».
     Коллоидные растворы - термодинамически неустойчивы.  Система имеет большой запас поверхностной энергии, которая стремится к  уменьшению, что способствует укрупнения частиц, поэтому в коллоидных растворах самопроизвольно протекают процессы агрегации. Однако, известны случаи, когда эти термодинамически неустойчивые системы (например, гидрозоль золота, открытый Фарадеем свыше 100 лет назад) сохраняли свои свойства без изменения, но многие коллоидные растворы разрушаются через несколько часов после приготовления. 
     Устойчивость дисперсных систем - это способность сохранять своё состояние и свойства неизменными с течением времени. 
     Существуют три вида устойчивости: 
1) Кинетическая (седиментационная)
2) Агрегативная
3) Конденсационная 
     Кинетическая устойчивость характеризует способность частиц дисперсной фазы оставаться во взвешенном состоянии, т.е. не оседать под действием тяжести. При нарушении кинетической устойчивости происходит отделение дисперсионной среды от дисперсной фазы.
      Агрегативная устойчивость дисперсной системы характеризует способность частиц дисперсной фазы противостоять их агрегации. При её нарушении частицы дисперсной фазы объединяются в крупные агрегаты.
     Конденсационная устойчивость - способность дисперсных систем сохранять неизменной с течением времени удельную поверхность.
     Почему же коллоидные растворы термодинамически неустойчивы и обладают способностью сохранять в течение определённого времени своё состояние и свойства неизменными? 
     Рассмотрим баланс сил, действующих на коллоидную частицу. С одной стороны - силы молекулярного притяжения, приводящие к агрегации частиц (они действуют на расстояниях, соизмеримых с размерами коллоидных частиц). С другой стороны - перекрытие диффузных слоёв при сближении коллоидных частиц в результате броуновского движения вызывает перераспределение зарядов. На многие коллоидные частицы начинают действовать силы электростатического отталкивания. Расстояние, на котором проявляется электростатическое отталкивание, зависит от толщины диффузионного слоя. Если толщина диффузионного слоя большая, то их перекрытие и электростатическое отталкивание проявляются на расстояниях, при которых молекулярное притяжение слабое и коллоидные частицы не агрегируют. При малых толщинах диффузионных слоёв частицы сближаются до расстояний на которых молекулярное притяжение сильное, и наблюдается агрегация. Одно из следствий агрегации – коагуляция - потеря коллоидными системами агрегативной устойчивости.

Факторы, вызывающие коагуляцию: 
* концентрирование дисперсной фазы; 
* диализ; -механическое воздействие; 
* изменение температуры; -излучение; 
* добавление электролитов (чем выше заряд, тем лучше). 
     Пептизация– процесс обратный коагуляции; это переход свежеполученного осадка (коагулянта) в раствор под действием веществ, называемых пептизаторами. Коллоиды , которые пептизируются называют обратными, а коллоиды не пептизирующиеся - необратимыми.  Повысить устойчивость коллоидных растворов к коагулирующему действию электролитов можно добавлением защитных веществ, стабилизирующее действие которых, называют коллоидной защитой. Чтобы получить защищенный коллоид следует смешать растворы лиофобного и лиофильного коллоидов, при этом они становятся более стойкими. Это явление установил австрийский химик  Р. Зигмонди (1865-1929). Защитными свойствами обладают высокомолекулярные соединения (ВМС) белковой природы (казеин, желатин),  полисахариды (декстрин , крахмал), некоторые коллоидные поверхностно-активные вещества (ПАВ) (сапонины, мыла).
     Свойства коллоидных растворов:
> коллоидные частицы не диализируют, не проходят через полупроницаемые перегородки;
> медленно диффундируют;
> практически не обладают осмотическим давлением;
> совершают броуновское движение;
> частицы дисперсной фазы имеют большую удельную поверхность.

     В настоящее время, практическое применение в аптечной практике нашли растворы защищенных коллоидов и некоторых полуколлоидов, такие как танин, дубильные вещества, растительные экстракты и др. Полуколлоидные растворы -комбинированные дисперсные системы, где вещество одновременно находится как в истинно растворенном, так и в коллоидном состоянии. 
     
8


.......................