Индикаторы основные типы и свойства

Министерство образования и науки РФ
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования
«Тверской государственный университет»
Химико-технологический факультет
Специальность «Фундаментальная и прикладная химия»
Кафедра неорганической и аналитической химии


Индикаторы: основные типы и свойства
курсовая работа по дисциплине
Аналитическая химия
                                           Автор:
                                           Кузнецова Анна Александровна
                                           2 курс, 26 группа
                                           Научный руководитель:
                                           Феофанова М.А., доцент, к.х.н.
ТВЕРЬ 2017
ОГЛАВЛЕНИЕ

ВВЕДЕНИЕ	3
1. ПОНЯТИЕ «ИНДИКАТОР»	4
2. ОСНОВНЫЕ ТИПЫ ИНДИКАТОРОВ	6
2.1. Окислительно-восстановительные индикаторы	6
2.2. Индикаторы присоединения ионов	11
2.2.1. Металлохромные индикаторы	11
2.2.2. Кислотно-основные индикаторы	13
2.2.3. Осадкообразующие (адсорбционные) индикаторы	16
ЗАКЛЮЧЕНИЕ	18
СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННЫХ ИСТОЧНИКОВ И ЛИТЕРАТУРЫ	19
Приложение 1	20
Приложение 2	21
Приложение 3	22
	




ВВЕДЕНИЕ
      Химия является наукой, которая постоянно развивается. Ежегодно ученые со всего мира открывают все новые соединения и разрабатывают новые методы их изучения. Огромную роль в исследовании веществ играют индикаторы.
      При проведении химического анализа бывает крайне важно проследить за условиями протекания реакции или установить ее окончание. Но не всегда удается заметить изменения по внешним признакам, таким как прекращение выделения газа, изменение окраски раствора, выпадение осадка и т. д. В большинстве случаев, чтобы определить окончание реакции, используют вещества вспомогательного действия, так называемые индикаторы, которые вводят в анализируемый раствор в небольших количествах.
      Цели и задачи работы. Цель данной работы: изучить принцип работы индикаторов, их виды и свойства.
      Чтобы достичь поставленной цели, необходимо было выполнить следующие задачи:
 закрепить знания о сущности индикаторов;
 рассмотреть классификацию индикаторов;
 изучить принцип работы индикаторов каждого вида;
 расширить знания об использовании индикаторов в химической промышленности.
1. ПОНЯТИЕ «ИНДИКАТОР»
      Слово индикатор происходит от латинского «indicare», что означает «показывать», «обнаруживать». В аналитической химии данный термин употребляется в довольно четко определенном смысле. При титровании необходимо располагать таким средством, которое указывало бы, что к титруемому веществу добавлено эквивалентное количество титранта. Такое указание можно получить различными путями: 
 это может быть явление, происходящее в конце самого процесса титрования и наблюдаемое визуально (или в общем случае постигаемое органами чувств);
 это может быть какое-либо другое изменение в титруемой системе, которое можно обнаружить при помощи физических методов измерения;
 это может быть изменение, происходящее с каким-либо посторонним веществом в точке эквивалентности, обнаруживаемое органами чувств.
   Индикатором в данном случае называется постороннее вещество. Индикаторы можно применять не только для становления конечной точки титрования, но и для количественного (в колориметрии), и качественного анализов. [1, 143]
      Все виды титрования основываются на донорно-акцепторных процессах, в которых донорами или акцепторами могут быть как электроны, так и другие частицы, в частности, протон H+. В зависимости от природы обмениваемых при титровании частиц требуются индикаторы различного типа. Сам индикатор часто (хотя и не всегда) представляет собой донорно-акцепторную систему для той же частицы. Поскольку особо важным процессом является протонный обмен, кислотно-основное титрование почти всегда рассматривается как отдельный класс, поэтому кислотно-основные индикаторы также составляют отдельную группу индикаторов. В тех случаях, когда используют термин «индикатор», не давая никакого дополнительного пояснения, всегда имеется в виду кислотно-основной индикатор. Однако существуют и другие типы индикаторов: окислительно-восстановительные индикаторы («редокс»-индикаторы) для тех процессов, в которых происходит обмен электронов, ряд других индикаторов для донорно-акцепторных процессов, в которых обменивающимися частицами являются частицы, отличные от протонов и электронов.  [1, 146]
















2. ОСНОВНЫЕ ТИПЫ ИНДИКАТОРОВ
Индикаторы классифицируют по типу реакции:
I. Окислительно-восстановительные индикаторы.
II. Индикаторы присоединения ионов:
	1) Металлохромные индикаторы.
	2) Кислотно-основные индикаторы:
	3) Осадкообразующие индикаторы. Адсорбционные индикаторы.
      Все индикаторы присоединения ионов в общем смысле имеют одинаковую природу, ион водорода занимает место ионов металла при переходе от металлохромных к кислотно-основным индикаторам, и фактически все индикаторы в некотором роде реагируют на ион водорода. [1, 273]
      

2.1. Окислительно-восстановительные индикаторы
     Окисли?тельно-восстанови?тельные индика?торы (или редо?кс-индика?торы) —  вещества, применяемые для определения точки эквивалентности в окислительно-восстановительных реакциях.
     В большинстве случаев такими индикаторами являются органические соединения, проявляющие окислительно-восстановительные свойства, и металлоорганические, в которых по достижению определённого потенциала изменяется степень окисления металла. И в том, и в другом случаях структурные изменения сопровождаются изменением окраски соединения. [3, 57]



Классификация окислительно-восстановительных индикаторов
В зависимости от типа взаимодействия различают индикаторы:
 общие — изменяют свою окраску в соответствии с потенциалом и независимо от природы веществ в растворе (например, дифениламин, метиленовый синий);
 специфические — реагируют только с определёнными соединениями (крахмал является индикатором на йод, тиоцианат-ионы — на катион Fe3+).
В зависимости от схемы перехода цвета индикаторы делят на:
 одноцветные — одна форма имеет цвет, другая — бесцветная;
 двухцветные — обе формы имеют собственные цвета. [2, 124]
Требования к применяемым индикаторам
 быть хорошо растворимыми в воде, кислотах и других типичных средах для титрования;
 быть устойчивыми к действию факторов окружающей среды (света, воздуха), других компонентов в растворе и стабильными при длительном хранении;
 окраски окисленной и восстановленной форм должны чётко отличаться;
 интервал потенциала, на котором происходит переход между формами, должен быть узким и отвечать скачку на кривой титрования;
 окраска должна изменяться быстро, а ответная реакция быть полностью обратимой, не нести влияния посторонних реакций;
 изменение цвета раствора в конечной точке титрования должно быть чётким даже при наименьшем количестве добавленного индикатора. [6,67]


Протекание реакции
     Общей схемой действия индикатора является обратная реакция восстановления его окисленной формы:
Ind_ox+ne ??Ind_red                		
Иногда взаимодействие также проходит с участием ионов H+:
Ind_ox+ne ?  +xH^+?Ind_red  		
(x может приобретать как положительных, так и отрицательных значений).
Эта реакция не влияет на поведение индикаторов, однако вызывает дополнительный расход титранта.
     В общем виде потенциал индикатора, который участвует во взаимодействии, описывается уравнением Нернста:
E= E_(ox/red)^0+  0,059/n*lg [Ind_ox ]/[Ind_red ]  E{\displaystyle \mathrm {E=E_{ox/red}^{0}+{\frac {0,059}{n}}\cdot lg{\frac {[Ind_{ox}]}{[Ind_{red}]}}} },	
где E0ox/red — стандартный потенциал для данной пары форм, что соответствует условию [Indox]=[Indred] [3, 232]
Считается, что переход окраски заметен при десятикратном преобладании одной формы над другой. В этом случае множители в уравнении приобретут вид {\displaystyle \mathrm {lg{\frac {10}{1}}} } lg 10/1 и {\displaystyle \mathrm {lg{\frac {1}{10}}} } lg 1/10, что равно 1 и -1 соответственно. Из этого предположения следует определение интервала перехода окраски индикатора pT:
pT= E_(ox/red)^0  ±0,059/n, 			
{\displaystyle \mathrm {pT=E_{ox/red}^{0}\pm {\frac {0,059}{n}}} }Например, дифениламин (рис.1), который имеет стандартный потенциал 0,76 В и совершает переход при участии двух электронов, меняет окраску в диапазоне 0,76±0,03 В. При значениях меньше 0,73 В он является бесцветным, при больших чем 0,79 преобладает фиолетовая форма. В промежутке 0,73-0,79 В окраска меняется постепенно. [6, 67]

Рис.1.  Схема окисления дифениламина
Наиболее употребляемые окислительно-восстановительные индикаторы приведены в табл.1 и в Приложение 1.
Таб?л?и?ца1
 Некоторые используемые окислительно-восстановительные
 индикаторы и их свойства
Индикатор

Цвет формы
Стандартный
потенциал перехода, В

Indox
Indred

Нейтральный красный
красный
бесцветный
0,24
Метиленовый синий
синий
бесцветный
0,53
Дифениламин
фиолетовый
бесцветный
0,76
Дифенилбензидин
фиолетовый
бесцветный
0,76
Дифениламинсульфокислота
красно-фиолетовый
бесцветный
0,85
пара-Фенилантранилова кислота
красно-фиолетовый
бесцветный
1,08
Ферроин
синий
красный
1,06




 Погрешности при использовании индикаторов
При работе с окислительно-восстановительными индикаторами можно выделить три вида погрешности:
 химическая — отсутствие совпадения конечной точки титрования (момента смены окраски) с реальной точкой эквивалентности. Момент смены определяется потенциалом индикатора, на который могут влиять pH среды и ионная сила раствора, поэтому, например, если в ходе определения сильно меняется значение pH, момент смены окраски может не совпадать со скачком на кривой титрования и вызвать искажения результатов;
 визуальная — неспособность человеческого глаза точно различать изменения окраски;
 индикаторная — расход дополнительного количества титранта на взаимодействие с индикатором. [2, 235]

Применение окислительно-восстановительных индикаторов
     Окислительно-восстановительные индикаторы используются в титриметрических методах анализа, а также в биологических исследованиях для колориметрического определения окислительно-восстановительного потенциала. 
      В фармацевтическом анализе применяется большое количество методов окислительно-восстановительного титрования, в которых используются окислительно-восстановительные индикаторы: иодометрия, броматометрия, перманганатометрия, цериметрия
      С их помощью определяют многие лекарственные вещества: йод, новокаин, стрептоцид, перекись водорода, фурацилин, анальгин, аскорбиновую кислоту, норсульфазол, новокаинамид, парацетамол, наганин, левомицетин, анестезин, дикаин, сульфадимезин, сульфацил-натрий, уротропин и т.д. [2, 351]


2.2. Индикаторы присоединения ионов
2.2.1. Металлохромные индикаторы
	Металлохромные индикаторы (или металлоиндикаторы) представляют собой вещества, образующие с катионами металлов интенсивно окрашенные соединения, цвет которых отличается от цвета свободного индикатора. 
	Принцип действия металлохромных индикаторов заключается в следующем: индикатор прибавляется в исходный анализируемый раствор до начала титрования и образует окрашенный растворимый комплекс с определяемым катионом, затем в процессе титрования комплекс катиона металла с индикатором разрушается, потому что образуется более прочный неокрашенный комплекс этого катиона с титрантом (комплексоном). В результате свободный индикатор выделяется в раствор и наблюдается изменение окраски. [4, 146]
	Необходимое условие использования металлохромного индикатора заключается в том, что комплекс определяемого катиона металла с индикатором должен быть менее устойчив, чем комплекс данного катиона с комплексоном. 
	Известно много металлохромных индикаторов. Из них в комплексонометрии чаще всего применяют эриохром черный Т (1-(1- окси-2-нафтилазо)-6-нитро-2-нафтол-4-сульфокислота). Эриохром черный Т относится к группе азокрасителей и представляет собой слабую трехосновную кислоту (H3Ind), у которой в водных растворах в зависимости от рН могут доминировать разные формы: 
H2Ind - красная (pH < 6,3); 
HInd2- - синяя (рН = 6,3-11,6); 
Ind3- - желтая (рН > 11,6). [8, 269]

Рис.2. Структурная формула эриохрома черного Т

	Наиболее контрастным и удобным для фиксации конечной точки титрования является переход «синий ? красный», поэтому титрование ведут при рН = 8-10 в аммонийном буфере. В этих условиях индикатор образует с катионом металла комплекс красного цвета (MeInd): 
HInd2- + Ме 2+ ?MeInd- + Н+
	Вблизи точки эквивалентности при добавлении титранта (на пример, трилона Б - H2Y2-) происходит разрушение этого комплекса и изменение окраски титруемого раствора из красной в синюю: 
MeInd + H2Y2- ?MeY2- + HInd2- + H+
			            красный 				    синий
	Индикатор эриохром черный Т применяют для комплексоно- метрического определения Mg 2 +, Zn2 + , Са 2 + , Ва 2 + , Cd2 + , Mn 2 + , РЬ 2 + и других катионов в аммонийном буфере. [5, 418]




Таб?л?и?ца2
Некоторые используемые металлохромные индикаторы и их свойства
Ион металла
pH
Индикатор
Переход окраски
Mg2+
10
Эриохромовый черный Т
Красная – голубая
Ca2+
12
Мурексид
Розовая – фиолетовая
Zn2+
10
Эриохромовый черный Т
Красная – голубая
Bi3+
1
Ксиленовый оранжевый
Красная – желтая
Fe3+
2-3
Тайрон
Зеленовато-голубая – желтая



2.2.2. Кислотно-основные индикаторы
     Кислотно-основные индикаторы (по-другому их называют pH - индикаторы) — это соединения, изменяющие свою окраску в зависимости от среды, в которой они находятся. Обычно такими веществами являются слабые кислоты либо слабые основания. При растворении в воде они слабо диссоциируют, образуя ионы. [7, 380]
     
     Рис.3. Кислотная и основная форма метилового оранжевого
     В качестве примера рассмотрим индикатор метиловый оранжевый (рис.3), который представляет собой слабую кислоту, имеющую формулу общего вида HIn.
     При растворении в воде между этой слабой кислотой и сопряженным ей основанием устанавливается следующее равновесие:
        HIn(водн.)+H_2 O ? H_3 O^+ (водн.)+In^- (водн.)                       (1)
     	   кислота				    сопряженное основание
		 (окраска А)					   (окраска В)
     При низких значениях pH концентрация иона H3O+ в растворе высока, и, следовательно, положение равновесия сдвинуто влево, следовательно, при данных условиях равновесный раствор имеет окраску А. Таким образом при высоких значениях pH концентрация H3O+ в растворе мала, и, следовательно, положение равновесия сдвинуто вправо, а значит, равновесный раствор имеет окраску В. [6, 43]
     Примером индикатора, в водном растворе которого устанавливается равновесие такого типа, является фенолфталеин (рис.4). Фенолфталеин – это слабая кислота, не имеющая цвета,  которая при растворении в воде образует анионы, окрашенные в розовый цвет. В кислой среде равновесие между кислотой и ее анионом сдвинуто влево. Концентрация анионов оказывается настолько низкой, что их розовая окраска незаметна. Однако в щелочной (основной) среде равновесие сдвигается вправо, и концентрация анионов становится достаточной для того, чтобы обнаружилась их розовая окраска. [7, 381]

Рис.4. Фенолфталеин в щелочной среде.
     Если применить к равновесию индикатора в водном растворе закон действующих масс, то в общем случае для индикатора, представляющего собой слабую кислоту, получается такое выражение для константы равновесия:
	
Величина Kln называется константой диссоциации индикатора.
Окраска индикатора изменяется от А к B в некоторой точке перехода окраски. В этой точке [HIn]=[?In?^- ].
Следовательно:                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                    
K_ln= [H_3 O^+ ]_(равн.)
Значение pH раствора в точке перехода окраски индикатора обозначается pKln. Таким образом, pKln представляет собой такое значение pH, при котором половина индикатора находится в форме кислоты, а половина - в форме сопряженного ей основания. [1, 146]
Диапазон изменения окраски индикатора
     При низких значениях pH индикатор, являющейся слабой кислотой, практически полностью находится в форме HIn и, следовательно, в растворе преобладает окраска этой формы. По мере возрастания значения pH интенсивность окраски А, присущей форме HIn уменьшается, а равновесие, описываемое уравнением (1), сдвигается вправо. Таким образом, интенсивность окраски В, присущей форме In-, возрастает. Наблюдаемое изменение окраски от А к B в действительности происходит в некотором диапазоне изменения значений pH. Индикатор наиболее эффективен, если отчетливое наблюдаемое изменение окраски происходит в узком диапазоне значений pH. Для большинства индикаторов этот диапазон находится в границах ±1 от значения pKln (Приложение 3). [7, 394]
     Универсальным индикатором является смесь индикаторов, дающее постепенное изменение окраски в широком диапазоне изменений pH. Если в раствор прилить несколько капель универсального индикатора, то по окрашиванию раствора можно приблизительно определить его pH. [4, 52]
2.2.3. Осадкообразующие (адсорбционные) индикаторы
      Адсорбционные индикаторы - это вещества, адсорбция или десорбция которых осадком при осадительном титровании сопровождается изменением окраски около точки эквивалентности. 
      Индикаторы этого типа - органические соединения, которые в точке эквивалентности адсорбируются осадком и окрашивают его, а до точки эквивалентности - не адсорбируются. Пример их использования - определение хлорид-ионов по методу Фаянса-Фишера-Ходакова прямым титрованием стандартным раствором нитрата серебра в присутствии адсорбционного индикатора – флуоресциина. До точки эквивалентности неоттитрованные хлорид-ионы препятствуют адсорбции ионов индикатора на поверхности осадка хлорида серебра, и раствор имеет желто-зеленый цвет индикатора. Белый осадок хлорида серебра вследствие окраски раствора также выглядит желтым. После достижения точки эквивалентности практически все хлорид-ионы оказываются оттитрованными, и ионы индикатора начинают адсорбироваться осадком, образуя красно-розовый адсорбционный комплекс. Таким образом, после точки эквивалентности происходит изменение цвета осадка хлорида железа из желтого в красно-розовый. [5, 312]
      
      
      

Рис.2. Структурная формула флуоресцеина
Область применения
Адсорбционные индикаторы при аргентометрии (флуоресцеин, эозин, дихлорфлуоресцеин и др.) используются при определении хлоридов, бромидов, йодидов, тиоцианатов в нейтральных (флуоресцеин) и кислых (эозин, дихлорфлуоресцеин) растворах. Адсорбционные индикаторы в меркурометрии (дифенилкарбазидом) используются при определении хлоридов, бромидов
(рН <7). 
Индикаторы на основе адсорбентов используют для определения галогенидов щелочных металлов, галогенгидрогенних солей алкалоидов, витаминов (В1) в различных лекарственных препаратов. [5, 315]

Некоторые используемые адсорбционные индикаторы и области их применения
Индикатор
Определяемый ион
Ион - осадитель
Дибромфлуоресцеин
Br-
Ag+
Дифенилкарбазон
Cl-, I-, CN-
Hg22+
Флуоресцеин
Cl-, Br-, I-, CNS-
Ag+
Эозин
I- в присутствии Cl-
Ag+

ЗАКЛЮЧЕНИЕ
      В процессе выполнения данной курсовой работы по теме «Индикаторы: основные типы и свойства» был изучен принцип, по которому работают индикаторы, были рассмотрены кислотно-основные, металлохромные адсорбционные и другие важнейшие индикаторы, а также область в которой они используются.
      Особенно широко применяют индикаторы в аналитической практике для титриметрического анализа. Они служат также важнейшим инструментом для контроля технологических процессов в химической, металлургической, текстильной, пищевой и других отраслях промышленности. В сельском хозяйстве при помощи индикаторов проводят анализ и классификацию почв, устанавливают характер удобрений и необходимое количество их для внесения в почву, а также проводят исследование качества питьевой воды.
      Индикаторы играют очень важную роль в исследовании веществ. А поскольку последних с каждым годом открывается все больше, необходимо заняться более глубоким изучением и открытием новых индикаторов.	 



СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННЫХ ИСТОЧНИКОВ И ЛИТЕРАТУРЫ
 Бишоп Э. Индикаторы. В 2-х т. Т. 1. / Э. Бишоп. – М.: Мир, 1976. – 483 с
 Бишоп Э. Индикаторы. В 2-х т. Т. 2. / Э. Бишоп. – М.: Мир, 1976. – 437 с
 Васильев В.П. Аналитическая химия. В 2 кн. Кн. 1: Титриметрические и гравиметрический методы анализа: учеб. для студ. вузов, обучающихся по химико-технол. спец. / В.П. Васильев. – М.: Дрофа, 2005. – 336 с. 
 Домина Н.Г. Аналитическая химия. Химические методы анализа. Учебное пособие / Н.Г. Домина и др.– Барнаул: Типография АлтГТУ, 2010. – 176 с.
 Золотов Ю.А. Основы аналитической химии. В 2 кн .; Кн. 2. Методы химического анализа / Ю.А. Золотов, Е.Н. Дорохова, В.И. Фадеева.– М.: Высшая школа, 2002. – 461 с.
 Манахова С.В. Основы количественного анализа: учеб. пособие / С.В. Манахова, Н.В. Шкаева. – Архангельск: Северный (Арктический) федеральный университет, 2010. – 128 с.
 Фримантл М. Химия в действии. В 2-х ч. Ч. 1: Пер. с англ. Учебное пособие / М. Фримантл. — М.: Мир, 1998 — 528 с.
 Отто М. Современные методы аналитической химии. В 2-х томах.; Том  I. / М. Отто. — М.: Техносфера, 2003. — 416 с.






Приложение 1
Важнейшие окислительно-восстановительные индикаторы
№ п/п
Индикатор
Соединение
Eo, B
Окраска




Окисленной
формы
Восстановленной формы
1
2,2Дипиридил (комплекс с рутением)

+1,33
Нет
Желтая
2
Нитро-офенантролин, комплекс с Fe2+ (нитроферроин)

+1,25
Бледно-голубая
Красная
3
1,10Фенантролин, комплекс с Fe2+(ферроин)

+1,06
Бледно-голубая
Красная
4
NФенилантраниловая кислота (2дифениламинкарбоновая кислота)

+1,00
Фиолетово-красная
Нет
5
5,6Диметил-1,10фенантролин 
(комплекс с Fe2+)

+0,97
Желто-зеленая
Красная
6
Дифениламинсульфонат натрия

+0,84
Синяя
Нет
7
3,3'Диметоксибензидин (оДианизидин)

+0,78
Красная



Нет
8
Дифениламин

+0,76
Фиолетовая
Нет
9
Дифенилбензидин

+0,76
Фиолетовая
Нет
10
п-Этоксихризоидин

+0,76
Бледно-желтая
Красная


Приложение 2
Важнейшие кислотно-основные индикаторы
№ п/п
Индикатор
В форме кислоты
В форме основания
Интервал перехода рН
1
Пикриновая кислота
бесцветная
желтая
0,0 – 1,3

2
Метиловый зеленый
желтая
зелено-голубая
0,1 – 2,0
3
Метиловый фиолетовый, 2-й переход
зеленая
синяя
1,0 – 1,5
4
Тимоловый синий (тимолсульфофталеин), 1-й переход
красная
желтая
1,2 – 2,8

5
Метиловый оранжевый
красная
оранжево-желтая
3,1 – 4,4
6
Бромфеноловый синий (тетрабромфенолсульфофталеин)
желтая
пурпурная
3,0 – 4,8

7
Ализариновый красный С (ализарин)
желтая
фиолетовая
3,7 – 5,2

8
Бромкрезоловый синий (бромкрезоловый зеленый)
желтая
синяя
3,9 – 5,4
9
Метиловый красный
красная
желтая
4,4 – 6,2

10
Бромфеноловый красный (дибромфенолсульфофталеин)
желтая
красная
5,0 – 6,8

11
п-Нитрофенол
бесцветная
желтая
5,6 – 7,6

12
Бромтимоловый синий (дибромтимолсульфофталеин)
желтая
синяя
6,0 – 7,6

13
Феноловый красный (фенолсульфофталеин)
желтая
красная
6,8 – 8,2

14
Тропеолин 000
желто-зеленая
розовая
7,6 – 8,9

15
Ксиленоловый синий, 2-й переход
желтая
синяя
8,0 – 9,6

16
Фенолфталеин
бесцветная
пурпурная
8,2 – 9,8

17
Тимолфталеин
бесцветная
синяя
9,3 – 10,5

18
Ализариновый красный С, 2-й переход
фиолетовая
бледно-желтая
10,0 – 12,0

19
Индигокармин (индигосульфонат натрия)
синяя
желтая
11,6 - 14,0


Приложение 3
 Некоторые используемые кислотно – основные индикаторы и их свойства
Индикатор
Окраска
pKln
pH – диапазон изменения окраски

в форме кислоты
в форме основания


Тимоловый синий (первое изменение)
красная
желтая
1,5
1,2-2,8
Метиловый оранжевый
красная
желтая
3,7
3,2-4,4
Бромкрезоловый зеленый
желтая
синяя
4,7
3,8-5,4
Метиловый красный
желтая
красная
5,1
4,8-6,0
Бромтимоловый синий
желтая
синяя
7,0
6,0-7,6
Феноловый красный
желтая
красная
7,9
6,8-8,4
Тимоловый синий (первое изменение)
желтая
синяя
8,9
8,0-9,6
Фенолфталеин
бесцветная
розовая
9,4
8,2-10


2


.......................